Recapitulación No.15

RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES

ACLARACION DE DUDAS

EJERCICIO

REGISTRO DE AISTENCIA

EQUIPO	RESUMEN
1	El martes  vimos que es un medicamento e hicimos una práctica sobre el acido acetilsalicilico que es el activo de la aspirina. El jueves vimos una presentación de la química en la vida cotidiana y en los alimentos,  y como experimento hicimos Tepache :D
2	El martes vimos que eran los medicamentos y para que servían, también vimos que los medicamentos tienen acido acetilsalicilico y vimos como se cristalizan. El jueves vimos la química en la vida cotidiana como en el transporte, la comida entre otros, eh hicimos tepache jojo.
3	El martes vimos que son los medicamentos. Hicimos un experimento con acido acetilsalicilico. El jueves vimos una presentación de la química en la vida cotidiana. Después hicimos un experimento donde se fermentará una piña.
453	El martes aprendimos que es un medicamento; elaboramos una practica usando acido acetilsalicilico el cual funciona como activo en mismo aspirina de bayer. El jueves con ayuda de la profesora y una piña hicimos tepache el cual esta en proceso de fermentación. asi mismo vimos una presentación sobre la química en la vida cotidiana y en los alimentos, y vimos al werever.
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286	El martes aprendimos cual es el principal activo de la aspirina y realizamos un experimento (olia refeo). El jueves realizamos un experimento sobre la fermentación tomando como ejemplo el tepache!!!

Happy Child day !!!!!

Tepache

MATERIAL: Cuchillo cebollero, recipiente de plástico 4 litros, 

SUSTANCIAS: Piña semimadura, piloncillo (un pilón) agua.

Elaboración:

Lavar la piña perfectamente, quitar el tallo y cortar el resto en trozos grandes incluso con la cáscara.

Colocar los pedazos de piña en un recipiente grande y agregar el piloncillo,

Tapar y dejar reposar en un sitio caliente durante 48 horas.

Servir el tepache bien frío con mucho hielo.

Tip: Se recomienda que el recipiente en el que se deja fermentar la bebida sea de barro, y que se deje en un lugar caliente.

cortando la piña

añadiendo la cascara

adicionando piña

agregando piloncillo

exp. finalizado (esperando fermentacion)

OBSERVACIONES:

Al realizar el experimento y después de dejar fermentar obtendremos Tepache.

CONCLUSIONES:

Es un claro ejemplo de fermentación del cual obtendremos una bebida alcoholica.

Las levaduras oxidan la glucosa en ausencia de aire del modo siguiente:

C6H1206 ——» 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 57 kcal

Glucosa                     Etanol        Dióxido    Energía

¿Qué son los medicamentos?

Sintesis De Acido Acetilsalicilico Por Un Metodo De Quimica Verde

Práctica 7
OBTENCIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO POR MEDIO DE UN PROCESO DE QUÍMICA VERDE.
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Resumen
En esta práctica   se llevo a cabo la obtención de acido acetilsalicílico por medio de una reacción de esterificación de un derivado de acido carboxílico, este proceso fue llevado a cabo de tal manera que no se afectara al medio ambiente, utilizando en forma eficiente las materias primas, eliminando la generación de desechos y evitando el uso de reactivos y disolventes tóxicos y/o peligrosos.

Introducción

El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un proceso denominado esterificación. La esterificación consiste en la reacción de un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo   (-OH) para formar un grupo éster (–COOR). En este caso la fuente del grupo –OH es el fenol del ácido salicílico, y el grupo acetilo (-COCH3) proviene del anhídrido acético.

El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (que actua como alcohol). Aunque se pueden obtener ésteres de ácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un derivado de acido, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres de acetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.

El ácido salicílico reacciona muy lentamente con el anhídrido acético a ebullición, pero si se agregan unas pocas gotas de ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede a temperatura ambiente y además se desarrolla rápidamente con un considerable desprendimiento de calor. Acido Acetilsalicilico

ACIDO ACETILSALICILICO
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina®, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.2 3
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la aspirina para el control de los síntomas de la gripe o de la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
La makesia es la producción del un ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte.

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades de pregrado.

¿Que son los medicamentos?

Equipo
1	Es un fármaco o principio activo o conjunto de ellos, integrado en una forma farmacéutica, dotado de propiedades. Prevenir, diagnosticar, tratar, aliviar o curar enfermedades, síntomas o estados patológicos.
2	Los medicamentos son sustancias que ayudan a proteger nuestro organismo de enfermedades y en algunas ocasiones sirven de suplemento .
3	Son todos aquellos que ayudan a los seres vivos con las enfermedades o alguna otra función.
4	Toda sustancia química purificada utilizada en la prevención, diagnóstico, tratamiento, mitigación y cura de una enfermedad; para evitar la aparición de un proceso fisiológico no deseado; o para modificar condiciones fisiológicas con fines específicos.
5	es una sustancia con propiedades para el tratamiento o la prevención de enfermedades en los seres humanos. También se consideran medicamentos aquellas substancias que se utilizan o se administran con el objetivo de restaurar, corregir o modificar funciones fisiológicas del organismo o aquellas para establecer un diagnóstico medico.
6	Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.

OBTENCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO

SUSTANCIAS: Acido salicílico, anhídrido acético, acido fosfórico.

Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio, cristalizador, papel filtro, embudo de filtración, matraz erlenmeyer de 250 ml.

Procedimiento:

-          -Colocar cinco mililitros del anhídrido acético en la capsula de porcelana.

-          -Agregar una cucharada pequeña del acido salicílico al anhídrido acético de la capsula de porcelana, agitar hasta disolución, 

-          - Agregar 0.5 miLIlitros del acido fosfórico a la mezcla anterior.

-          - Calentar cuidadosamente y agitando la mezcla hasta ebullición, enfriar la mezcla.

Material

anhidrido acetico + acido salicilico

agregando acido fosforico

mezcla al fuego

filtrando despues de la ebullicion

cristalizacion del acido acetilsalicilico

OBSERVACIONES:

Despues de esperar logramos observar cristales de acido acetilsalicilico; comprobando que el experimento fue un éxito 

CONCLUSIONES:

Con la practica logramos obtener acido acetilsalicilico el cual podemos encontrar en las aspirinas que ayudan a calmar dolores de cabeza.

Medicamentos

Un medicamento es uno o más farmacos, integrados en una forma farmaceutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacologico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.

En los medicamentos podemos encontrar: 

Principio Activo: 

Es la parte del medicamento que tiene un efecto en el organismo.

 Excipiente:

Sustancia que sirve de vehiculo: inyeccion ungüentos, etc.

Podemos encontrar medicamentos con distintas vias de trasmision: 

<3 inyectables (acilitan el medio de transporte del medicamento al cuerpo)

<3 liquidos (jarabes)

<3 topicos (ungüentos)

<3 solidos (pastillas) 

Las cajas de medicamento deben contener lo sigueinte: 

*principio activo: nombre cientifico y la cantidad en cada capsula

* Contradicciones

*Dosis recomendada

*Fecha de caducidad

 

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicamento

Museo: Universum (Seccion: Quimica en todo, Medicamentos) 

Recapitulación No.14

El martes terminaron los equipos de exponer y ademas contestamos la pregunta: y tu ¿como te alimentas?

El jueves realizamos una practica para determinar las proteínas en el huevo

Proteínas

Identificación de Proteínas

Material: Lámpara de alcohol, agitador de vidrio, capsula de porcelana, tubo de ensayo, vaso de precipitados de 50 ml.

Sustancias: Albumina de huevo, huevo crudo, acido nítrico, agua.

Procedimiento: 

-Colocar en el tubo de ensayo dos mililitros de agua, y adicionar una muestra de albumina de huevo, agitar hasta disolución y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.

-Calentar cuidadosamente la disolución hasta ebullición y anotar los cambios observados.

-Separar  la clara del huevo  crudo y colocarla en el vaso de precipitados, agregar agua hasta los cincuenta mililitros, agitar hasta disolución.

- Colocar en el tubo de ensayo dos mil litros de la disolución anterior y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.

- Calentar cuidadosamente la disolución del tubo de ensayo hasta ebullición y anotar los cambios observados.

material

albumina de huevo + agua + acido nitrico

albumia de huevo al fuego

albumina de huevo despuesde la ebullicion

clara de huevo + acido nitrico

clara de huevo al fuego

clara de huevo despues de la ebullicion

Observaciones:

Sustancias	Color inicial	Color final
Albumina de huevo	Blanco	Amarillo
Clara de huevo crudo	Blanco	Amarillo

Conclusiones:

Con la practica podemos comprobar que el huevo contiene proteínas, por eso obtuvimos los mismos resultados al compara la albumina de huevo y la clara de huevo.

Y tu, ¿Cómo te alimentas?

Equipo	Y tú, ¿Cómo te alimentas?	¿Cómo se conservan los alimentos?	PROTEINAS
1	Desayuno: Vaso de leche con galletas o 1 pza. de pan. O un plato de cereal con leche. Comida:                                               1 plato de sopa (fideos, arroz, frijoles, etc.), carne (pollo, res, pescado etc.) ensalada verde. Cena:                                                   Vaso de leche con galletas.                                                O Hot cakes (con cajeta, mermelada o miel) y 1 vaso leche O cereal con leche. :D	Conservar los alimentos consiste en bloquear la acción de los agentes (microorganismos o enzimas) que pueden alterar sus características originarias (aspecto, olor y sabor). Esto se logra a partir de varias técnicas que se emplean en los alimentos para su conservación. EJEMPLOS Refrigeración: se mantiene el alimento a bajas temperaturas (entre 2 y 8oC) sin alcanzar la congelación. La salación o adición de sal: Consiste en salar pescados y otros alimentos para matar los gérmenes que puedan dañarlos, ya que la sal actúa como antiséptico cuando se emplea en determinadas proporciones. Etc.	Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas líneas de aminoácidos. Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y más diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan: Estructural. Ésta es la función más importante de una proteína Inmunológica (anticuerpos), Enzimática  (sacarasa y pepsina), Contráctil (actina y miosina). Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH, Transducción de señales (rodopsina) Protectora o defensiva (Trombina y fibrinógeno)

Para  el jueves:

Por equipo traer un huevo crudo.

¿Cómo se conservan los alimentos?

Conservar los alimentos consiste en bloquear la acción de los agentes (microorganismos o enzimas) que pueden alterar sus características originarias (aspecto, olor y sabor).
Estos agentes pueden ser ajenos a los alimentos (microorganismos del entorno como bacterias, mohos y levaduras) o estar en su interior, como las enzimas naturales presentes en ellos.
Desde hace más de diez mil años existen métodos de conservación que se han ido perfeccionando: salazón, curado, ahumado, escabechado, refrigeración y la aplicación del calor mediante el cocinado de los alimentos.
El gran desarrollo de la industria conservera, la posibilidad de pasteurizar, liofilizar o ultracongelar ha supuesto un notable avance en lo que se refiere a la conservación.
Por otra parte los métodos de conservación hoy cumplen doble función, mantener el alimento en buenas condiciones y aportar
unos sabores muy apreciables.

TÉCNICAS DE CONSERVACIÓN:

Mediante calor :
Pasteurización: El proceso de pasteurización fue llamado así luego que Luis Pasteur descubriera que organismos contaminantes productores de la enfermedad de los vinos podían ser eliminados aplicando temperatura.Consiste en la aplicación de diferentes temperaturas y tiempos para la destrucción de microorganismos patógenos, y la mayoría de los saprófitos presentes en el producto, y a partir de ese proceso, garantizar la calidad microbiológica y evitar su degradación. La pasteurización a baja temperatura y tiempo prolongado es a 63°C durante 30 minutos, mientras que la que se utiliza a alta temperatura y corto tiempo es de 72°C durante 15 segundos..

Esterilización: Se realiza la esterilización por el vapor de agua a presión. El modelo más usado es el de Chamberland.
Esteriliza a 120º a una atmósfera de presión, 127° a 11/2 atmósfera de presión, o a 134º a 2 atmósferas de presión, se deja el material durante 20 a 30 minutos.

Refrigeración: se mantiene el alimento a bajas temperaturas (entre 2 y 8oC) sin alcanzar la congelación.

Congelación: se somete el alimento a temperaturas inferiores al punto de congelación (a - 18ºC) durante un tiempo reducido.
Ultracongelación: se somete el alimento a una temperatura entre -35 y -150ºC durante breve periodo de tiempo. Es el mejor procedimiento de aplicación del frío pues los cristales de hielo que se forman durante el proceso son de pequeño tamaño y no llegan a lesionar los tejidos del alimento.

Deshidratación: Consiste en eliminar el agua por medio del aire o del calor, puede ser natural o por medio del calor del Sol y se utiliza en el secado de granos como el café

Aditivos químicos: Consiste en incorporar a los alimentos sustancias químicas como ácidos y sales para prevenir el desarrollo de microorganismos y para cambiar las características físicas de los alimentos.

La salación o adición de sal: Consiste en salar pescados y otros alimentos para matar los gérmenes que puedan dañarlos, ya que la sal actúa como antiséptico cuando se emplea en determinadas proporciones.

El encurtido: Varía dependiendo de los alimentos, en el caso del avinagrado. Consiste en colocar el alimento previamente en una solución de agua con vinagre. Ejemplo de ello lo constituye el escabeche, los encurtidos de zanahoria, cebollas, etc.

El concentrado del azúcar: Consiste en agregar azúcar a preparados de frutas, evitando la oxidación del fruto, ya que impide que entre en contacto con el oxígeno del aire, por otra parte, cuando la concentración del almíbar es alta, se mantiene la firmeza del producto.

http://es.scribd.com/doc/24240800/METODOS-DE-CONSERVACION-DE-ALIMENTOS

Recapitulación No.13

El martes no hubo clases :D
El jueves hicimos un experimento para realizar la Saponificación.

Hoy viernes entregamos los trabajos y el equipo 1 expuso su tema.

¿Cuál es la función de los nutrientes en el organismo?

Equipo	CARBO HIDRATOS	LIPIDOS
1	Nombres alternativos Almidones; Azúcares simples; Azúcares; Carbohidratos complejos; Dieta y carbohidratos; Carbohidratos simples Definición: Los carbohidratos son uno de los principales componentes de la dieta y son una categoría de alimentos que abarcan azúcares, almidones y fibra. Funciones: La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo.	Con el nombre de lípidos (del griego lypos, grasa) denominamos a un grupo de compuestos orgánicos formados por C, H, y O mayoritariamente y ocasionalmente N, P y S. Con características químicas diversas, pero propiedades físicas comunes: poco o nada solubles en agua, siéndolo en los disolventes orgánicos (éter, benceno, cloroformo, acetona, alcohol). Son ácidos carboxílicos de cadena larga, suelen tener nº par de carbonos (14 a 22), los más abundantes tienen 16 y 18 carbonos. Los ácidos grasos son saturados cuando no poseen enlaces dobles, son flexibles y sólidos a temperatura ambiente. Los Insaturados o poliinsaturados si en la cadena hay dobles o triples enlaces, rígidos a nivel del doble enlace siendo líquidos aceitosos.
2	Monosacaridos Monosacárido De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, que no se hidrolizan, es decir, que no se descomponen para dar otros compuestos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-7), terminado en el sufijo osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y todos los átomos de carbono menos uno Todos los monosácaridos son azúcares reductores, ya que al menos tienen un -OH hemiacetálico libre, por lo que dan la Reacción de Maillard y la Reacción de Benedict	Acidos grasos saturados Los ácidos grasos saturados son aquellos con la cadena hidrocarbonada repleta de hidrógenos, por lo que todos los enlaces entre sus átomos de carbono son simples, sin ningún doble enlace, lo que se traduce en una estructura rectilínea de la molécula. Los ácidos grasos saturados son más comunes en los animales. Tienen un punto de fusión más elevado que sus homólogos insaturados por lo que son sólidos a temperatura ambiente. Algunos ejemplos de ácidos grasos pueden ser el ácido palmítico, el ácido esteárico, el ácido mirístico o el ácido lignocérico. Las grasas saturadas, un tipo de lípidos, son triglicéridos formados por tres moléculas de ácidos grasos saturados y una molécula de glicerol.
3	Disacaridos Los disacáridos o azúcares dobles y triples son un tipo de hidratos de carbono, o carbohidratos, formados por la condensación (unión) de dos monosacáridos iguales o distintos mediante enlace O-glucosídico (con pérdida de una molécula de agua), mono o dicarbonílico. La fórmula empírica de los disacáridos es C12H22O11. Los disacáridos más conocidos son, por ejemplo: la sacarosa, maltosa, lactosa y la trehalosa	Acidos grasos insaturados Los ácidos grasos insaturados son ácidos carboxílicos de cadena larga con uno o varios dobles enlaces entre los átomos de carbono. se caracterizan por poseer dobles enlaces es su configuración molecular. Éstas son fácilmente identificables, ya que estos dobles enlaces hacen que su punto de fusión sea menor que en el resto de las gradas. Se presentan ante nosotros como líquidos, como aquellos que llamamos aceites. Este tipo de alimentos disminuyen el colesterol en sangre y también son llamados ácidos grasos esenciales.
4	Polisacaridos Los polisacáridos son biomoléculas formadas por la unión de una gran cantidad de monosacáridos.Se encuadran entre los glúcidos, y cumplen funciones diversas, sobre todo de reservas energéticas y estructurales.	Grasas En bioquímica, grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos, ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos respectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos, y tienen funciones tanto estructurales como metabólicas.
5	Función energética. Cada gramo de carbohidratos aporta una energía de 4 Kcal. Ocupan el primer lugar en el requerimiento diario de nutrientes debido a que nos aportan el combustible necesario para realizar las funciones orgánicas, físicas y psicológicas de nuestro organismo. ·         Una vez ingeridos, los carbohidratos se hidrolizan a glucosa, la sustancia más simple. La glucosa es de suma importancia para el correcto funcionamiento del sistema nervioso central (SNC) Diariamente, nuestro cerebro consume más o menos 100 g. de glucosa, cuando estamos en ayuno, SNC recurre a los cuerpos cetónicos que existen en bajas concentraciones, es por eso que en condiciones de hipoglucemia podemos sentirnos mareados o cansados. ·         También ayudan al metabolismo de las grasas e impiden la oxidación de las proteínas. La fermentación de la lactosa ayuda a la proliferación de la flora bacteriana favorable.	Las grasas, también llamadas lípidos, conjuntamente con los carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo. } Como en el caso de las proteínas, existen grasas esenciales y no esenciales. Las esenciales son aquellas que el organismo no puede sintetizar, y son: el ácido linoléico y el linolénico, aunque normalmente no se encuentran ausentes del organismo ya que están contenidos en carnes, fiambres, pescados, huevos, etc. Bioquimicamente, las grasas son sustancias apolares y por ello son insolubles en agua. Esta apolaridad se debe a que sus moléculas tienen muchos átomos de carbono e hidrógeno unidos de modo covalente puro y por lo tanto no forman dipolos que interactuen con el agua. Podemos concluir que los lípidos son excelentes aislantes y separadores. Las grasas están formadas por ácidos grasos.
6	Los carbohidratos, también llamados glúcidos, se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas.	Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, que tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicos como la bencina, el alcohol, el benceno y el cloroformo. Los Lípidos también funcionan para el desarrollo de la Materia gris, el metabolismo y el crecimiento.

Saponificación 

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina

Material:

Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.

Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua.

Procedimiento:

-          Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.

-          - Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta

-          - Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar  una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.

-          Se formo el jabón?

-          Como se puede comprobar la saponificación?

material

 

 

aceite

hidroxido de potasio

alcohol

sustancias al fuego para formar la pasta

tubo de ensayo con agua (comprobacion de saponificacion)

En esta ultima foto podemos observar que se formo un poco de espuma lo que comprueba la saponificación.

Sacaridos 

Colocar una muestra de la sacarosa en la cucharilla de combustión y colocarla a a flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos.

Anotar los cambios onbservados.

azucar al fuego (inicio)

azucar al fuego (final)

 El azucar era pequeños cristales blancuscos que al fuego se tornaron un liquido caliente y color cafe